Base de Lewis
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Teoría de Lewis
El químico estadounidense G. N. Lewis enunció en 1932 y desarrolló en 1938 su teoría más general de ácidos y bases, de la siguiente manera: Las sustancias que pueden ceder pares de electrones son bases de Lewis y las que pueden aceptar pares de electrones son ácidos de Lewis. El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitarios. El amoniaco es una base de Lewis típica y el trifluoruro de boro un ácido de Lewis típico. La reacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición . Los ácidos de Lewis tales como el cloruro de aluminio, el trifluoruro de boro, el cloruro estánnico, el cloruro de zinc y el cloruro férrico son catalizadores sumamente importantes de ciertas reacciones orgánicas.
Constantes de disociación de los compuestos trialquilboro-amina a 100°
| Ácido | Base | KB |
|---|---|---|
| (CH3)3B | NH3 | 4.6 |
| (CH3)3B | CH3NH2 | 0.0350 |
| (CH3)3B | (CH3)2NH | 0.0214 |
| (CH3)3B | (CH3)3N | 0.472 |