Hidracina
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| Nombre (IUPAC) sistemático | |||||
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| Hidracina | |||||
| General | |||||
| Fórmula semidesarrollada | N2H4 | ||||
| Fórmula estructural |  |
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| Identificadores | |||||
| Número CAS | n/d | ||||
| Propiedades físicas | |||||
| Estado de agregación | líquido | ||||
| Apariencia | incoloro | ||||
| Densidad | 1,0×10³ kg/m3; Expression error: Unrecognised punctuation character “.” g/cm3 | ||||
| Masa | 32,0 u | ||||
| Punto de fusión | 274 K ( °C) | ||||
| Punto de ebullición | 387 K ( °C) | ||||
| Propiedades químicas | |||||
| Solubilidad en agua | muy soluble | ||||
| KPS | n/d | ||||
| Termoquímica | |||||
| ?fH0gas | 95,35 kJ/mol | ||||
| ?fH0líquido | 50,63 kJ/mol | ||||
| ?fH0sólido | 37,63 kJ/mol | ||||
| S0gas, 1 bar | 238,66 J·mol-1·K-1 | ||||
| S0líquido, 1 bar | 121,52 J·mol-1·K-1 | ||||
| Riesgos | |||||
| Ingestión | Tóxico, posiblemente un agente carcinógeno. | ||||
| Inhalación | Muy peligroso, extremadamente destructivo para el tracto respiratorio | ||||
| Piel | Puede causar quemaduras severas, puede ser absorbido por la sangre | ||||
| Ojos | Puede causar daños permanentes | ||||
| Más información | Hazardous Chemical Database (En inglés) | ||||
| Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias |
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La hidracina es un compuesto químico cuya fórmula química es N2H4 usado como combustible para misiles, cohetes espaciales y satélites. El comburente utilizado habitualmente en estos casos es el tetróxido de dinitrógeno. También se conoce como hidracinas a los compuestos derivados de éste.
Generalmente no se utiliza la hidracina, sino algunos de sus derivados como la monometilhidracina o la dimetilhidracina asimétrica. Su empleo comporta importantes ventajas, como ser almacenable a temperatura ambiente y producir ignición en cuanto entra en contacto con el comburente (a este tipo de combustibles se les llama hipergólicos). Sin embargo, debido a su alta toxicidad, se tiende a abandonar su uso.
Es importante mencionar que este compuesto químico reacciona con el oxígeno de la siguiente manera N2H4 + 2 O2 ? N2 + 2 H2O, reduciendo la posibilidad de corrosión por oxidación en los metales. Además al entrar en contacto con el óxido férrico, genera magnetita, agua y nitrógeno: N2H4 + Fe2O3 ? 4 Fe3O4 + 2 H2O + N2.
El 21 de Febrero de 2.008 los Estados Unidos de América destruyeron un satélite espía, también estadounidense, que estaba fuera de control, alegando que su depósito de combustible estaba lleno de Hidracina y que esta podría extenderse sobre algún área poblada.
[editar] Véase también
[editar] Referencias externas
- ATSDR en Español – ToxFAQs?: hidracinas
- Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química de la hidracina.
- Monometilhidracina en la Encyclopedia Astronautica (en inglés)
- Dimetilhidracina asimétrica en la Encyclopedia Astronautica (en inglés)