Carbonato de magnesio
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| Carbonato de magnesio | |
|---|---|
| General | |
| Otros nombres | Magnesita dihidrato: Barringtonita trihidrato: Nesequehonita pentahidrato: Lansfordita |
| Fórmula molecular | MgCO3 |
| Masa molar | 84.32 g/mol |
| Aspecto | sólido blanco |
| Número CAS | [546-93-0] |
| Propiedades | |
| Densidad and estado | 2.958 g/cm3, sólido |
| Solubilidad in agua | 10.6 mg/100 ml |
| Punto de fusión | 350 °C decomp. |
| Estructura | |
| Geometría de coordinación |
? |
| Estructura cristalina | Trigonal |
| Datos termodinámicos | |
| Entalpía estándar de formación ?fH°sólido |
-1111.69 kJ/mol |
| Entropia molar estándar S°sólido |
65.84 J.K?1.mol?1 |
| Datos de seguridad | |
| Clasificación EU | no listado |
| Punto de ignisión | no inflamable |
| Número RTECS | OM2470000 |
| Página de datos suplementarios | |
| Estructura y propiedades |
n, ?r, etc. |
| Datos termodinámicos |
Comportamiento de estado Sólido, líquido, gaseoso |
| Datos espectrales | UV, IR, NMR, MS |
| Compuestos relacionados | |
| Otros cationes | Carbonato de calcio Carbonato de estroncio Carbonato de bario |
| Compuestos relacionados | Artenita Hidromagnesita Dipingita |
| Exepto donde diga lo contrario, los datos son de materiles en su estado natural (a 25 °C, 100 kPa) |
|
El Carbonato de magnesio, MgCO3, es un sólido blanco que existe en la naturaleza como mineral. Existen también varias formas hidratadas y básicas del carbonato de magnesio como minerales. Adicionalmente, el MgCO3 tiene varias aplicaciones y usos.
Tabla de contenidos |
[editar] Propiedades
Las formas más comunes de carbonato de magnesio son la sal anhidra llamada magnesita (MgCO3) y el di, tri y penta hidratos conocidos como barringtonita (MgCO3·2H2O), nesquehonita (MgCO3·3H2O), y lansfordita (MgCO3·5H2O), respectivamente. Algunas formas básicas como la artinita (MgCO3·Mg(OH)2·3H2O), hidromagnestita (4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O), y dipingita (4MgCO3· Mg(OH)2·5H2O) también existen como minerales. La magnesita está compuesta por cristales trigonales blancos. La sal anhidra es prácticamente insoluble en agua, acetona, y amoníaco. Todas las demás formas de carbonato de magnesio se disuelven en ácidos. El carbonato de magnesio cristaliza en la estructura de calcita donde el Mg2+ está rodeado por seis átomos de oxígeno. El dihidrato tiene una estructura triclínica, mientras el trihidrato tiene una estructura monoclínica. El pentahidrato en un sólido cristalino blanco con cristales monoclínicos.
[editar] Reacciones
A pesar que el carbonato de magnesio es obtenido normalmente por explotación minera del mineral magnesita, la sal trihidratada, MgCO3·3H2O, puede ser preparada mezclando soluciones de magnesio e iones de carbonato en atmósfera de dióxido de carbono. El carbonato de magnesio también puede ser sintetisado exponiendo hidróxido de magnesio a dióxido de carbono bajo presión de 3,5 a 5 atm y a 50 °C, lo cual produce bicarbonato de magnesio soluble:
-
- Mg(OH)2 + 2CO2 ? Mg(HCO3)2
Luego del filtrado de la solución, este es secado al vacío para producir carbonato de magnesio en la forma de sal hidratada:
-
- Mg2+ + 2HCO3– ? MgCO3 + CO2 + H2O
Cuando es disuelto con ácido, el carbonato de magnesio se descompone liberando dióxido de carbono:
-
- MgCO3 + 2HCl ? MgCl2 + CO2 + H2O
- MgCO3 + H2SO4 ? MgSO4 + CO2 + H2O
A altas temperaturas el MgCO3 se descompone en óxido de magnesio y dióxido de carbono. Este proceso es llamado calcinación:
-
- MgCO3 ? MgO + CO2
[editar] Usos
Los minerales de magnesita y dolomita son utilizados para producir magnesio y ladrillos refractarios básicos. El MgCO3 es también utilizado en compuestos a prueba de fuego y extintores, cosméticos y dentífricos. Otras aplicaciones son de material de relleno, supresor de humo en plásticos, agente reforzante en goma de neopreno, como agente de secado, laxante y para retener el color en las comidas. Adicionalmente, el carbonado de magnesio de alta pureza es utilizado como antiácido y como aditivo para la sal de mesa, para que escurra mejor.
En 1911 MgCO3 fue agregado por primera vez a la sal para hacerla más escurridiza. [1]
El carbonato de magnesio, conocido más comunmente como tiza es utilizado para secar las manos en escalada, gimnasia y halterofilia.
[editar] Referencias
- Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemicals. New York: McGraw Hill.
- Trotman-Dickenson, A.F “(ed.)” (1973). Comprehensive Inorganic Chemistry. Oxford: Pergamon Press.
[editar] Enlaces externos