Torio
De Wikipedia, la enciclopedia libre
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
General | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Nombre, símbolo, número | Torio, Th, 90 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Serie química | Actínidos | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
periodo, bloque | 7 , f | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Densidad, dureza Mohs | 11724 kg/m3, 3,0 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Apariencia | Blanco plateado | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propiedades atómicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Masa atómica | 232,0381 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio medio? | 180 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio atómico calculado | Sin datos | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio covalente | Sin datos | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Radio de Van der Waals | Sin datos | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Configuración electrónica | [Rn]6d27s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estados de oxidación (óxido) | 4 base débil | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estructura cristalina | Cúbica centrada en las caras | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propiedades físicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estado de la materia | Sólido (_) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto de fusión | 2028 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Punto de ebullición | 5061 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entalpía de vaporización | 514,4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Entalpía de fusión | 16,1 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Presión de vapor | Sin datos | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Velocidad del sonido | 2490 m/s a 293,15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Información diversa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Electronegatividad | 1,3 (Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Calor específico | 120 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductividad eléctrica | 6,53 × 106 m-1·?-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductividad térmica | 54 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1° potencial de ionización | 587 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2° potencial de ionización | 1110 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3° potencial de ionización | 1930 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
4° potencial de ionización | 2780 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Isótopos más estables | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. ?Calculado a partir de distintas longitudes de enlace covalente, metálico o iónico. |
El torio es un elemento químico, de símbolo Th y número atómico 90. Es un elemento de la serie de los actínidos que se encuentra en estado natural en los minerales monazita, torita y troyanita.
Sus principales aplicaciones son en aleaciones con magnesio, utilizado para motores de avión. Tiene un potencial muy grande de poder ser utilizado en el futuro como combustible nuclear pero esa aplicación todavía está en fase de desarrollo. Existe más energía encerrada en núcleos de los átomos de torio existente en la corteza terrestre que en todo el petróleo, carbón y uranio de la Tierra.[1]
El torio en estado puro, es un metal blanco-plata que se oxida con mucha lentitud. Si se reduce a un polvo muy fino y se calienta, arde emitiendo una luz blanca deslumbrante.
El torio pertenece a la familia de las substancias radioactivas, lo que significa que su núcleo es inestable y que en un lapso de tiempo más o menos largo se transforma en otro elemento
Tabla de contenidos |
[editar] Historia
El torio se llamó así en honor a Thor, el dios escandinavo de la guerra. Fue descubierto en Suecia por Jöns Jakob Berzelius en 1828. Setenta años más tarde el matrimonio Pierre y Marie Curie pusieron de manifiesto el caracter radiactivo del elemento.[2]
[editar] Aplicaciones del torio
Aparte de su incipiente uso como combustible nuclear el torio metálico o alguno de sus óxidos se utilizan en las siguientes aplicaciones:[3]
- Se incorpora al tungsteno metálico para fabricar filamentos de lámparas eléctricas,
- Para aplicaciones en material cerámico de alta temperatura,
- Para la fabricación de lámparas electrónicas,
- Para fabricar electrodos especiales de soldadura, aleado con Tungsteno (Wolframio) creando la aleacción con más alto punto de fusión existente, cerca de los 4000º
- Como agente de aleación en estructuras metálicas,
- Como componente básico de la tecnología del magnesio,
- Se utiliza en la industria electrónica como detector de oxígeno.
- El óxido ThO2 se usa para los electrodos y filamentos ligeros, para controlar el tamaño de grano del wolframio usado en las lámparas eléctricas y para fabricar crisoles de laboratorio para altas temperaturas y también como catalizador en la conversión del amoníaco en ácido nítrico, en la obtención de hidrocarburos a partir del carbono, en las operaciones de cracking del petróleo y en la producción de ácido sulfúrico.
- Los vidrios que contienen óxido de torio el tiene un alto índice de refracción y una baja dispersión por lo que se utilizan en la fabricación de lentes de calidad para cámaras e instrumentos científicos.
[editar] Serie del torio
Cuando un átomo de torio 232 se desintegra emite una partícula alfa, formada por dos protónes y dos neutrónes. La emisión de la partícula alfa reduce el número el número atómico del torio 232 en dos unidades, y el número másico en cuatro, transformándolo en el isótopo 228 de otro elemento, el radio 228. Posteriores desintegraciones forman la cadena natural del torio. Este proceso continúa hasta que se forma finalmente un elemento no radiactivo, y por tanto estable, que es el plomo.
Gracias al periodo tan grande de desintegración del torio 232, continuará produciendo elementos de su serie durante miles de millones de años.
[editar] Fisión del torio
Algunos tipos de isótopos radioactivos se fisionan, es decir, en lugar de emitir una o más partículas, dividen su núcleo en otras dos. Si esta operación se realiza en condiciones controladas, estos isótopos pueden emplearse como fuente de energía.
Dos de los combustibles fisionables más comúnmente utilizados en reactores lentos son el uranio 235 y el plutonio 239. Como fuente de energía, la potencialidad que ofrece el torio 232 requiere su conversión en uranio 233, que se lleva a cabo en reactores especiales (reactores rápidos y reactores subcríticos).
El torio está llamado a ser en el futuro uno de los principales combustibles nucleares.
[editar] Véase también
[editar] Referencias y bibliografía
- ? Varios autores (1984), Enciclopedia de Ciencia y Técnica, Tomo 13 Torio Salvat Editores S.A. ISBN 84-345-4490-3.
- ? Historia del torio
- ? Aplicaciones del torio
[editar] Enlaces externos
- ATSDR en Español – ToxFAQs?: Torio Departamento de Salud y Servicios Humanos de EE. UU. (dominio público)
- ATSDR en Español – Resumen de Salud Pública: Torio Departamento de Salud y Servicios Humanos de EE. UU. (dominio público)
- EnvironmentalChemistry.com – Thorium
- Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del torio.
- Los Alamos National Laboratory – Thorium
- The Uranium Information Centre
- Torio, Nueva Fuente de Energía
- WebElements.com – Thorium